الوحدة الأولى للثالث الأعدادى

تلخيص الوحدة الأولى

العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة داخل النواة أو
هو عدد الالكترونات السالبة فى مستويات الطاقة
العدد الكتلى : هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل النواة
التكافؤ : هو عدد الالكترونات الى تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخرى
الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر .
الجدول الدورى لمندليف : هو ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية .
الجدول الدورى لموزلى : هو ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية .
الجدول الدورى الحديث : هو ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية وطريقة ملئ مستويات الطاقة .
العناصر الانتقالية : فلزات توصل بين مجموعات يسار الجدول ويمين الجدول وتبدأ فى الدورة الرابعة .
العناصر الأقلاء : فلزات أحادية التكافؤ تقع فى المجموعة A1
العناصر الأقلاء الأرضية : مجموعة من اللافلزات التى تحتل المجموعة A2 فى الجدول .
أشباه الفلزات : عناصر لها مظهر الفلزات وبعض خواص اللافلزات وهى شبه
موصل للحرارة والكهرباء
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر .
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر .
الذرة : هى أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك فى تفاعل كيميائي
الجزئ : هو أصغر وحدة بنائية من المادة يمكن أن توجد فى حالة انفراد
تتضح فيه خصائص المادة .
الهالوجينات : مجموعة من اللافلزات التى تحتل المجموعة A7 فى الجدول الدورى .
التسامى : تحول المادة بالتسخين من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور
بالحالة السائلة
الغازات الخاملة : عناصر تقع فى المجموعة الصفرية تتميز باكتمال مستوى الطاقة الأخير
ولا تشترك فى تفاعل كيميائى.
الرابطة التساهمية : رابطة كيميائية تنشا بين عنصرين لافلزيين بحيث يشارك كل منهما
بإلكترون أو أكثر .
الرابطة التساهمية الأحادية : رابطة كيميائية تنشا بين عنصرين لافلزيين بحيث يشارك كل منهما بإلكترون واحد
الرابطة التساهمية الثنائية : رابطة كيميائية تنشا بين عنصرين لافلزيين بحيث يشارك
كل منهما بزوج من الالكترونات
الرابطة التساهمية الثلاثية : رابطة كيميائية تنشا بين عنصرين لافلزيين بحيث يشارك كل منهما بثلاثة الكترونات
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بين ذرة هيدروجين فى جزء مركب مع
ذرة هيدروجين فى جزء مركب آخر .
الرابطة الأيونية : رابطة كيميائية ليس لها وجود مادى تنشأ نتيجة التجاذب الكهربي بين
أيون موجب وأيون سالب

علل لما يأتى
(1) قيام العلماء بتصنيف العناصر .
لسهولة دراستها .
(2) فشل العلم مندليف فى تصنيف العناصر .
لاعتماده على الوزن الذرى .
(3) نجاح العالم موزلى فى تصنيف العناصر .
لاعتماده على العدد الذرى .
(4) عناصر الدورة الواحدة مختلفة الخواص الكيميائية .
لاختلاف عدد الالكترونات فى المستوى الاخير .
(5) عناصر المجموعة الواحدة متشابهة الخواص الكيميائية(لها نفس التكافؤ).
لوجود نفس العدد من الالكترونات فى المستوى الاخير .
(6) فى المجموعة {1A} الليثيوم اقل العناصر فلزية و السيزيوم اعلاها فلزية .
لان الصفة الفلزية تزيد بزيادة العدد الذرى من اعلى الى اسفل .
(7) الذرة متعادلة كهربيا .
لان عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات السالبة .
( تسمى عناصر المجموعة{1A} باسم الاقلاء .
لانها تتفاعل مع الماء و تعطى قلويات .
(9) لا توجد عناصر الاقلاء منفردة فى الطبيعة .
لانها عناصر نشطة كيميائيا .
(10) عند اضافة الصوديوم الى الماء يحدث اشتعال بفرقعة .
بسبب تصاعد غاز الهيدروجين22Na + 2H2 O 2NaOH +H
(11) لا يحفظ الصوديوم تحت الماء (يحفظ تحت الكيروسين )
لانه يتفاعل مع الماء و يتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة .
(12) يدخل الماغنسيوم فى صناعة الطائرات .
لانه فلز خفيف .
(13) لعنصر الماغنسيم اهمية فى علاج الانسان .
لان يصنع منه املاح تستخدم كملين (ابسوم –الماغنيسيا ) .
(14) تصنع اوانى الطهى من النحاس و سبائك الحديد والنيكل .
لانها عناصر انتقالية جيدة التوصيل للحرارة و قابلة للتشكيل .
(15) تصنع اسلاك الكهرباء من النحاس .
لانه عنصر انتقالى جيد التوصيل للكهرباء و قابل للتشكيل .
(16) تصنع الحلى من الذهب والفضة و البلاتين (توجد هذه العناصر منفردة ) .لضعف نشاطها الكيميائى .
(17) يستخدم الزئبق فى صناعة الترمومترات .
لانه عنصر فلزى انتقالى سائل يتمدد بالحرارة و يرتفع لاعلى دون ان يلتصق بجدار الانبوبة .
(18) يختلف الجرافيت عن الماس .
لاختلاف ترتيب الذرات فى البللورة .
(19) يستخدم الهيليوم فى ملء مناطيد الهواء .
لان كثافته اقل من كثافة الهواء .
(20) يدخل غاز النيون فى صناعة بعض انواع من المصابيح .
ليعطى لون برتقالى محمر (مع الزئبق يعطى لون ازرق )
(21) تملاء انتفاخات المصابيح الكهربية بغاز الارجون .
لانه غاز خامل لا يتفاعل مع فتيلة المصباح .
(22) يضاف الكلور لماء الشرب وحمامات السباحة .
لقتل البكتيريا .
(23) يضاف الفلور لماء الشرب و معاجين الاسنان .
لحماية الاسنان من التسوس .
(24) يضاف اليود الى ملح الطعام .
حتى تعمل الغدة الدرقية بكفائة .
(25) يستخدم السيليكون فى صناعة الشرائح الالكترونية .
لانه شبه موصل للكهربية .
(26) الرابطة الايونية ليس لها وجود مادى .
لانها تنشأ من تجتذب كهربى بين ايونات موجبة و سالبة .
(27) الرابطة التساهمية لها وجود مادى .
لانها تنشأ بالمشاركة الالكترونية بين الذرتين .
(28) يذوب ملح الطعام فى الماء و لا يذوب فى البنزين .
لان ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)مركب ايونى يذوب فى المذيبات القطبية(الماء)ولا يذوب فى المذيبات العضوية(البنزين) .
(29)لا تزال بقع الشمع بالماء ولكن تزال بالبنزين .
لان الشمع مركب تساهمى لا يذوب فى المذيبات القطبية ويذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين .
(30)ارتفاع درجة غليان الماء (اعلى من درجة غليان الشمع ) .
لوجود الروابط الهيدروجينية .
(31) عند احتراق الماغنسيوم تتكون مادة بيضاء .
لتفاعله مع الاكسجين وتكون اكسيد الماغنسيوم2Mg + O2 2MgO
يزداد وزنه بعد الاحتراق(اكسيد قلوى يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء)
(32)تتبقى مادة فضية عند تسخين اكسيد الزئبق(يقل الوزن بعد التسخين)
لانحلاله بالحرارة ويتبقى الزئبق بلونه الفضى ويتصاعد الاكسجين .
2HgO 2Hg + O2
(33)لا يجرى تفاعل كبريتات النحاس فى الهواء .
لانها تنحل بالحرارة وينتج اكسيد النحاس الاسود وغاز ثالث اكسيد الكبريت الذى يتحد مع بخار الماء ويتكون حمض الكبريتيك .

CuSO4 CuO + SO3

H2 O + SO3 H2 SO4

(34) يختفى اللون الازرق لهيدروكسيد النحاس عند التسخين .
لانحلالها بالحرارة وترسب اكسيد النحاس الاسود .
Cu(OH)2 Cuo + H2 O
(35) لا يمكن تحليل الماء النقى كهربيا .
لانه ردىء التوصيل للكهرباء .
(36) يضاف حمض مخفف عند تحليل الماء كهربيا .
ليجعل الماء محتويا على ايونات موجبة و سالبة(موصل للكهربية) .
(37) يتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك بينما لا يتفاعل النحاس مع نفس الحمض .
لان الحديد انشط من الهيدروجين بينما النحاس يلى الهيدروجين.
(38) لا تحفظ نترات الفضة فى اوعية من الخارصين .
لان الخارصين انشط من الفضة ويحل محلها .
(39) عند اضافة قطعة ماغنسيوم الى محلول كبريتات النحاس الزرقاء يتكون راسب احمر.Mg +CuSO4 MgSO4 + Cu
لان الماغنسيوم يحل محل النحاس ويترسب النحاس بلونه الاحمر.
(40) ازدياد توهج شظية مشتعلة عند تقريبها من فتحة انبوبة فولتامتر هوفمان المتصلة بالمصعد .
لوجود غاز الاكسيجين الذى يتصاعد عند المصعد .
(41) ثبات نسبة الاكسيجين فى الهواء الجوى .
بسبب النباتات الخضراء التى تقوم بعملية البناء الضوئى .
(43) نشعر بالاختناق عند الارتفاعات الشاهقة .
لان كلما ارتفعنا لاعلى تقل نسبة الاكسيجين(كثافته اكبر من الهواء).
(44) يجمع الاكسجين بازاحة الماء لاسفل ولا يجمع بازاحة هيدروكسيد الصوديوم.
لان الاكسجين اخف من الماء وشحيح الذوبان فيه,يذوب فى هيدروكسيد الصوديوم

44) اضافة ثاني اكسيد المنجنيز عند تحضير الاكسجين .
لانه عامل مساعد يعمل على زيادة سرعة التفاعل ولا يشترك فى التفاعل .
(45) تصاعد ابخرة بنية حمراء عند تعريض انبوبة بها اكسيد نيتريك للهواء .
لانه يتحد مع الاكسيجين ويتكون ثانى اكسيد النيتروجين (بنى محمر) .
2NO + O2 2NO2
(46) لا تموت الاسماك فى المناطق القطبية .
لان عندما يتجمد الماء يزداد حجمه ويقل كثافته ويتجمد طافيا .
(47) لا تحفظ كبريتات النحاس فى اوعية من الحديد.
لان الحديد انشط من النحاس ويحل محله .Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (48) الماء من اقوى المذيبات فى الطبيعة .
لانه له القدرة على اذابة الكثير من المركبات الايونية .
(49) عند تفاعل عناصر طرفى الجدول الدورى تتكون روابط ايونية .
لان طرفى الجدول فلزات ولا فلزات .
(50) الرابطة فى جزىء النيتروجين تساهمية ثلاثية .
لان كل ذرة نيتروجين تشارك ب2الكترون .
(51) الرابطة في جزىء الأكسجين O2تساهمية ثنائية .
لأن كل ذرة أكسجين تشارك ب2 الكترون .
(52) يكون البوتاسيوم K19 أيونا موجبا بينما الفلور F9 يكون أيونا سالبا .
لأن البوتاسيوم عنصر فلزى يفقد الكترون بينما الفلور لافلزى يكتسب الكترون .
(53) الغازات الخاملة أكثر عناصر الجدول الدورى استقرارا .
لأن مشبعه لا تفقد و لا تكتسب و لا تشارك .
(54) الرابطة فى NaCl وMgO أيونية .
تتم بين عنصر فلزى (Mg-Na) و عنصر لافلزى (Cl-O) .
(55) درجة انصهار ملح الطعام أعلى من درجة انصهار الشمع .
لأن ملح الطعام مركب أيونى بينما الشمع مركب تساهمى .
(56) يقل وزن نترات الصوديوم بعد تسخينها .
بسبب انحلالها بالحرارة و تصاعد الأكسجين .
2Na No3 2 Na No2 +O2
(57) ( كلوريد الصوديوم –حمض الكبريتيك ) مادة الكتروليتية .
لأنه يذوب في الماء و يتآين الى أيونات موجبة و سالبة .
(58) تفاعل الماغنسيوم مع حمض الكبريتيك أسرع من تفاعل الحديد معه.
لأن الماغنسيوم يسبق الحديد .
(59) الفلزات عوامل مختزلة بينما اللافلزات عوامل مؤكسدة .
لأن الفلزات تفقد الكترونات بينما اللافلزات تكتسب الكترونات .
(60) الطاقة الكهربية طاقة نظيفة .
لأن لا ينتج عنها أى ملوثات .
(61) يضعف التيار الكهربى فى العمود البسيط بعد فترة .
لحدوث الاستقطاب .
(62) يستخدم ثانى اكسيد المنجنيز فى العمود البسيط .
ليتفاعل مع الهيدروجين ويمنع الاستقطاب .
(63) الخارصين التجارى يسبب احد عيوب العمود البسيط .
لاحتوائه على الشوائب التى تتفاعل مع الخارصين و الحمض وتنتج تيارات موضعيةتعاكس التيار الاصلى وتضعف منه .
(64) ملغمة الخارصين بالزئبق .
حتى يحيط الزئبق بالشوائب ويمنع التفاعل الموضعى .
(65) حدوث تأكل للوح الخارصين بعد فترة .
لحدوث التفاعل الموضعى .
(66) يفضل العمود الجاف عن العمود البسيط .
لسهولة نقله وتداوله وعدم احتوائه على سوائل والتيار الناتج منه يدوم فترة اطول .
(67) يفضل التيار المتردد(الدينامو)عن التيار المستمر(العمود البسيط).
لان يمكن نقله لمسافات طويلة دون ان يضعف ويمكن تحويله لتيار مستمر ويستخدم فى تشغيل الاجهزة الكهربائية .
(68) لا يتولد تيار كهربى عند وضع لوحان من الخارصين فى الحمض المخفف .
لعدم وجود فرق فى الجهد بينهما يسمح بمرور تيار كهربى .
لزيادة المقاومة الكلية المكافئة لهم (والعكس) .
(70) عند توصيل الاعمدة الكهربائية على التوازى تقل شدة التيار الكهربى(والعكس).
لزيادة المقاومة الداخلية الكلية المكافئة لهم (والعكس).
(70) يتم مسح لوح النحاس فى العمود البسيط من وقت لاخر .
لازالة الهيدروجين المتراكم عليه .
(71) تسمية الاعمدة الجافة بهذا الاسم .
لانها لاتحتوى على سوائل .
(72) استخدام ريوستات(مقاومة متغيرة)فى الدوائر الكهربية .
للتحكم فى شدة التيار وفرق الجهد .

1- تصنيف العناصر تصاعديا حسب الزيادة فى العدد الذرى ( )
2- تصنيف العناصر تصاعديا حسب الزيادة فى الوزن الذرى. با طرديا مع فرق الجهد

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

مع خالص دعواتى بالتوفيق
أ/ أميمة محمدعرفات
مدرس أول أ مادة العلوم

الوحدة الأولى للثالث الأعدادى

الوحدة الأولى للثالث الأعدادى

رد: الوحدة الأولى للثالث الأعدادى

تابع علل

أهم المصطلحات العلمية

رد: الوحدة الأولى للثالث الأعدادى